题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下22.4L氯气溶于水形成饱和溶液,发生反应过程转移电子数目为NA

B. 标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数等于NA

C. 将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下0.1 molOH—含NA个电子

【答案】D

【解析】A. 标准状况下22.4L氯气是1mol，与水反应是可逆的，因此发生反应过程转移电子数目小于NA，A错误；B. 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以气体中分子总数小于NA，B错误；C. 胶体是分子的集合体，因此将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，C错误；D. OH－含有10个电子，则常温下0.1molOH—含NA个电子，D正确，答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是 ， 其工作原理是。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：

有关的离子方程式为 ，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

实验次数

H2O2溶液质量分数/%

H2O2溶液用量/mL

物质D用量/g

反应温度/℃

收集气体体积/mL

所需时间/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

15

2

0.2

20

2

2.2

④

5

2

0.1

20

2

7.4

⑤

30

5

0

55

2

10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式：。

【题目】铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定

下列说法不正确的是（ ）
A.步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
C.铁矿石中铁的百分含量为56%
D.该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO

【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

－103

83

难溶于水


将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是。
（2）试管C置于冰水浴中的目的是。
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是。

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

【题目】将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根据下图回答：

（1）步骤2中铁屑过量的目的是。
（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到莫尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。浓缩时能否蒸发至干，为什么？。
（3）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是；
不用蒸馏水洗涤，理由是。

【题目】（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ， 该温度下测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为 ．
②该温度下，将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

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