题目内容

【题目】碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（ ）
A.外电路中电子由a电极流向b电极
B.电极上生成气体的体积为4.48L
C.乙装置中溶液的pH为13
D.VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+

【答案】C
【解析】解：A、外电路中电子由b电极流向a电极，故A错误；B、状况不知，无法求体积，故B错误；
C、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，当外电路中通过0.04mol电子时，生成氢氧根离子的物质的量为：0.04mol，所以c（OH﹣）= =0.1mol/L，所以溶液的pH为13，故C正确；
D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

－103

83

难溶于水


将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是。
（2）试管C置于冰水浴中的目的是。
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯进行蒸馏，可得环己烯精品。蒸馏时要加入生石灰，目的是。

【题目】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D.a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

（4）填表格

装置

实验现象

体现SO2的性质

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

装置

实验现象

体现SO2的性质

①

溶液变红色

二氧化硫水溶液显酸性

②

溶液褪色

漂白性

③

溶液变浑浊

氧化性

④

氯水褪色

还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

【题型】实验题
【结束】
28

【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

【题型】单选题
【结束】
26

【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择（填字母序号）． a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为 ， 检测该电极反应产物的试剂是 ．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为 ．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为 ．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： ．

【题目】下列物质不属于钠盐的是( )

A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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