题目内容

【题目】有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,CH3CH2CH2OH,CH2===CH—CH2OH,CH2===CH—COOCH3CH2===CH—COOH中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是(  )

A. ③⑤ B. ②④

C. ①③⑤ D. ①③

【答案】C

【解析】

试题中含有醛基,能发生加成反应,③④⑤含有C==C不饱和键,可发生加成反应;①②③含有羟基,含有羧基,可发生酯化反应;①②③含有羟基,③④⑤含有不饱和键,可被氧化,则既能发生加成反应和酯化反应,又能发生氧化反应的是③⑤;故选A

练习册系列答案
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【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料,常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体,再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

[制备CuCl2·2H2O晶体]

(1)仪器B的名称是________________;B中反应的离子方程式为_______________________________

(2)装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后,将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂,经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体

①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固体时,有时会加入少量双氧水目的是____________________

③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________

[制备CuCl固体]

CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

(3)CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________

(4)为测定CuCl固体的产率,进行如下定量分析:

①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃,再加热到300℃以上,充分反应后,将所得固休平均三份,分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡,使固体迅速溶解,再加入21,10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液,消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________

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