题目内容
【题目】25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
【答案】D
【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-,故A错误;a点c(HCO3-)=c(CO32-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+ c(Cl-),故B错误;根据电荷守恒当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-),故C错误;根据 ,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,c(H+)=10-10,所以溶液的pH=10,故D正确。
【题目】为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法都正确的是( )
序号 | 物质(杂质) | 所用试剂 | 分离方法 |
A | 溴苯(溴) | 苯 | 萃取分液 |
B | 甲烷(乙烯) | 溴水 | 洗气 |
C | 乙烯(SO2) | 酸性KMnO4 | 洗气 |
D | 乙醇(H2O) | 生石灰 | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为_________________,“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。
①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”);
②在TA温度下的平衡常数K=__________________。
③提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是:_______________________ (列举一项)。
④在TA温度下,其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料,此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。
①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________;
②己知常温下相关数据如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。