Question

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

(1)该反应的化学平衡常数_____________________。

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

Answer 1

【答案】50 平衡逆向移动

【解析】

(1)根据方程式计算各组分的平衡浓度，在代入平衡常数表达式计算；
(2)根据Qc与K的大小关系判断平衡移动的方向；

(1) ，则K= ；

答案为：50；
(2)原平衡时混合气体总的物质的量n总=(0.4+0.1+0.2)mol/L×4L=2.8mol，再冲入0.7molCO后n'总=2.8mol+0.7mol=3.5mol，此时体积为×4L=5L，此时各组分的浓度为c(CO)= =0.46mol/L，c(H2)==0.08mol/L，c(CH3OH)==0.16mol/L，Qc==54＞K，平衡逆向移动；
答：平衡逆向移动。