题目内容
【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：
(1)该反应的化学平衡常数_____________________。
(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。
【答案】50 平衡逆向移动
【解析】
(1)根据方程式计算各组分的平衡浓度，在代入平衡常数表达式计算；
(2)根据Qc与K的大小关系判断平衡移动的方向；
(1)
，则K=
；
答案为：50；
(2)原平衡时混合气体总的物质的量n总=(0.4+0.1+0.2)mol/L×4L=2.8mol，再冲入0.7molCO后n'总=2.8mol+0.7mol=3.5mol，此时体积为
×4L=5L，此时各组分的浓度为c(CO)= 
=0.46mol/L，c(H2)=
=0.08mol/L，c(CH3OH)=
=0.16mol/L，Qc=
=54＞K，平衡逆向移动；
答：平衡逆向移动。
【题目】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1
②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝-234 kJ·mol-1
③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3＝179.5 kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。
(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 
2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：
化学键 | N≡O | Cl- Cl | Cl-N | N=O |
键能/kJ·mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。
