题目内容
【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。
实验(一)
实验(二) 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）步骤X的实验操作名称为_________，所用到的主要仪器有________。
（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要实验操作为过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步骤Z中加入了H2SO4溶液，请写出发生反应的离子方程式_________________。
（4）实验(二) 中操作W的名称是________________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__________________________。
【答案】 萃取 分液漏斗 AB I- + IO3- + 6H+ =I2+ 3H2O 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】（1）碘易溶在四氯化碳中，则步骤X的实验操作名称为萃取，所用到的主要仪器有分液漏斗。（2）A．发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，A正确；B．根据反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是过滤操作，C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，D错误；答案选AB；（3）在酸性条件下，I-和IO3-反应生成I2，发生反应的离子方程式为5I- + IO3- + 6H+ =3I2+ 3H2O。（4）由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。
