题目内容

(16分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL,回答下列问题:
1.主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是_______________。
2.配制步骤
(1)计算:根据n=c·V,m=n·M ,则m(NaCl)=__________ g。
(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。
(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。
(4)移液:
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1 cm~2 cm时,
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
右图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:

_____________________________________________。
3.若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。              
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:              
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。             。
1.主要仪器:100 mL容量瓶。2.配制步骤:(1)5.85 。(2)5.9 。(3)转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是150 mL应该用100 mL。 3.误差分析:①偏高。②偏低。③偏低。

试题分析:1、实验室配制一定体积准确浓度的溶液。需要的主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还有容量瓶(指出规格)。2.配制步骤。(1)计算:根据n=c·V,m=n·M ,将数值代入计算出m(NaCl)=5.85g。(2)称量:由于托盘天平只能读到0.1g,用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。指出图中的错误:转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的。根据误差分析:
,①由于热胀冷缩的原因,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。实际体积小于100 mL。即V减小了,n不变,故C偏高了。②溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯,在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小,V准确,故C偏低了。③定容后,摇匀后,又滴加蒸馏水至刻度。实际上V增大,n不变,故C偏低了。
点评:配制一定体积准确浓度的溶液需要用到的仪器以及配制步骤,还有误差分析。这是高考的常考点。希望考生加以记忆。
练习册系列答案
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在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,再用溴与乙烯反应生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:
 
乙醇
1,2二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
(1)用下列仪器制备1,2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):   经A(1)插入A中,  接A(2),A(3)接        (填大写字母代号)。

(2)温度计水银球的正确位置是        
a、支管口处           b、液面上方      c、液面以下
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是      
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水,振荡后静置,产物应在    层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用   洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a、水     b、氢氧化钠溶液   c、碘化钠溶液    d、乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用     的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置E,其主要目的是         ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是            
(共16分)
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D:                。 E:                

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