题目内容

配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是
A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④⑤②③⑦
C．①⑥④②⑤③⑦D．①⑥③④⑤②⑦
C

试题分析：配置溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容。
点评：此题考核了溶液配置的步骤，熟悉实验操作步骤，难度不大。
练习册系列答案
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实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（   ）
A．NH3B．NOC．NO2D．H2
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：            。
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是               ，分液漏斗中所放入的物质是                 。
（3）装置B中所加入的物质是         ，其作用是                    。
（4）装置C中反应的离子方程式为                                 。
（14分）常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：
      ＜       ＜      。
（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。
2．配制步骤
(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，则m(NaCl)＝__________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：

_____________________________________________。
3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：              。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。             。
（8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2  △H<0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)                 。  
A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为                         ，
反应①的总反应方程式为                                               。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是             。
（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是         　。
（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。
将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（   ）
A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上结论都不对

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