题目内容

(共16分)
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D:                。 E:                
(每空2分,共16分)
Ⅰ: (1)d    (2)c       (3)蒸馏
(4)产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管。

(1)(2分)
(2) C5H8O2
(3)  

试题分析:Ⅰ(1)已知乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚,故迅速地把反应温度提高到170℃左右的主要目的是减少副产物乙醚生成,故选d。
(2)酸性气体是二氧化硫,故c中应加入氢氧化钠溶液,故选c。
(3)乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点相差很大,故可用蒸馏的方法除去副产物乙醚。
(4)由表中可知1,2-二溴乙烷的熔点为9℃,若温度过低,1,2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管。
Ⅱ(1)丙烯与乙烯都含有碳碳双键,聚合反应的原理是相同的,故化学方程式为:
(2)A的相对分子质量为16*6.25=100,经过计算C、H、O的物质的量分别为5mol、8mol、2mol,故A的分子式为C5H8O2
(3)D:H原子有5种等效氢,经过计算是一个丙烯与苯发生的反应,结构式为:
E:H原子有3种等效氢,经过计算是二个丙烯与苯发生的反应,结构式为:
点评:本题以实验题的形式考查了有机物的性质,难度适中,注意分析题中所给出的信息,便能解答此题。
练习册系列答案
相关题目
(16分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL,回答下列问题:
1.主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是_______________。
2.配制步骤
(1)计算:根据n=c·V,m=n·M ,则m(NaCl)=__________ g。
(2)称量:用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。
(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。
(4)移液:
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1 cm~2 cm时,
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
右图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:

_____________________________________________。
3.若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。              
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:              
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。             。
(12分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。
实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2
(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             
(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因                        
(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              
实验二  测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L-1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
(4)该乙酸乙酯样品的纯度为           
(5)达到滴定终点时,溶液颜色由         变为             
(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   
A.酸式滴定管未润洗B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.配制盐酸标准液时,定容俯视D.乙酸乙酯未完全水解
E.乙酸乙酯中含有乙酸                 F.锥形瓶未润洗

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网