题目内容

【题目】下列有关说法中,不正确的是

A.HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液中,则a一定小于b

B.常温下,溶液的,则

C.常温下,的某酸溶液中,若,则溶液中由水电离出的

D.溶液中加入少量NaOH固体,减小

【答案】A

【解析】

A.等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后,反应生成强碱弱酸盐NaCN,溶液显示碱性,一定满足,所以aHCN溶液与bNaOH溶液等体积混合,所得溶液中,则,故A错误;

B溶液中,一定满足,溶液的,则,所以,故B正确;

C.常温下,的某酸溶液中,若=1×10-8,根据水的离子积可知:;酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,所以该溶液中由水电离出的,故C正确;

D在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,向0.1 molL-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体,平衡向左移动,故减小,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等,广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示:

已知:Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是:2KOHFeCl22C5H6=Fe(C5H5)22KCl2H2O

实验步骤为:

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10 min

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95 g·cm3),搅拌;

③将6.5 g无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45 min滴完,继续搅拌45 min

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌;

⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;

⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。

回答下列问题:

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比,使用恒压滴液漏斗a的优点是______

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在如图装置中进行,其操作名称为__________;为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g,则该实验的产率为________(保留小数点后一位)

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