题目内容
【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A. 室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
B. 室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
D. 室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
【答案】D
【解析】
A、加水稀释,酸性会减弱,pH会增大,电离平衡常数只与温度有关,所以加水稀释后,Ka(HF)不变,故A错误;
B、pH=7,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度,由电荷守恒可知,2c(SO42-)+ c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+),则2c(SO42-)=c(NH4+),即c(SO42-) ﹤c(NH4+),故B错误;
C、在氨水溶液中存在NH3·H2O NH4++OH-,加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,则减小,故C错误;
D、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L,所以两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故D正确;
答案选D。
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