题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。
(2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________
【答案】KF 
H3PO4 
和
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，元素①至⑩，分别为O，F，Na，Mg，Al，P，S，Cl，K，Ca。
(1)周期表中同一周期元素，金属性从左至右逐渐减弱，非金属性从左至右逐渐增强；同一主族，金属性从上至下逐渐增强，非金属性从上至下逐渐减弱；因此这些元素中K元素金属性最强，F元素非金属性最强，他们形成的化合物是KF；
(2)金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以Na，Mg，Al三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，电子式为：；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以P，S，Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是H3PO4；Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3为弱电解质，Na的为NaOH为强电解质，Cl的为HClO4为强电解质，因此相应的离子方程式为：和；
(3)S元素的氢化物即H2S，属于共价化合物，其形成过程为：。
王后雄学案教材完全解读系列答案
【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。
（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
