题目内容
【题目】实验需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
(1)实验中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _________ 。
A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，在烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
B、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作一定是（填写字母）偏小的有________。
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
【答案】250 5.0 ADBEC BDE
【解析】
(1)实验室没有240mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择250mL容量瓶；
(2)依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=
进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低。
(1)根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为240mL，但由于无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶；
(2)实验需要0.5mol/LNaOH溶液240ml，而实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol =5.0g；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，正确的操作顺序是：ADBEC；
(4)A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故A错误；
B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B正确；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C错误；
D．称量过程中将氢氧化钠和砝码放反，称取的NaOH质量偏低，配制溶液浓度偏小，故D正确；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E正确；
F．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故F错误；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G错误；
故答案为BDE。
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