Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3.6 g C60与C50组成的混合物中。含有的电子数目为1.8NA

B.6.72 L(标准状况)Cl2与足量乙烷反应时，断裂的C-H键数目为0.3NA

C.0.1 L浓度均为2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+数目前者比后者多0.2 NA

D.0.1 mol H3BO3[电离方程式：H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-数目最多为0.1 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. C60与C50均是由碳原子组成的，3.6 g碳原子的物质的量n(C)=3.6 g÷12 g/mol=0.3 mol，每个C原子中含有6个电子，则0.3 mol C原子中含有电子数目：0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA，A正确；

B. 6.72L(标准状况)Cl2的物质的量n(Cl2)=6.72 L ÷22.4 L/mol=0.3 mol，Cl2与足量的乙烷反应时，有一半的氯原子取代烷烃分子中的氢原子，故反应时断裂的C-H键物质的量为0.3 mol，B正确；

C. 0.1 L浓度为2 mol/L盐溶液中含有溶质的物质的量为n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，若不考虑盐的水解，NH4+数目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度与溶液中c(NH4+)有关，离子浓度越小，水解程度越大，故两种溶液中NH4+数目：前者比后者多的数值大于0.2NA，C错误；

D. 由硼酸电离方程式可知：硼酸为一元酸，所以0.1 mol H3BO3消耗OH-数目最多为0.1 NA，D正确；

故合理选项是C。