Question

【题目】（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；

（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；

（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；

（5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。

Answer 1

【答案】5.5mol 5mol 6mol/L 2:1 3mol/L 124g/mol

【解析】

(1)根据n=计算物质的量，每个NH4+含有10个质子，10个电子；

(2)硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍，据此计算；

(3)设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，依据n==，计算解答；

(4)根据n=计算NH3的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；

(5)根据n==计算相关物理量。

(1)，3.01×1023个NH4+的物质的量n===0.5mol，含有质子的物质的量是0.5mo l×11=0.55mol，含有电子的物质的量是0.5mo l×10=0.5mol；

(2)硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍，SO42-的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L；

(3)设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则：2x+18y=36，(x+y)×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比所以这种混合气体中H2和O2的体积：2：1；

(4)标准状况下，将33.6LNH3的物质的量n===1.5mol，所得氨水的物质的量浓度c===3mol/L；

(5)n(A)==0.25mol，则M==124g/mol。