题目内容
【题目】氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。
(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O，装浓盐酸的仪器名称是____________。
(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。
(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。
(4)当Cl2排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。
(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl3。
(6)用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。
【答案】2 16 2 2 5 8 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 防止氯化铜潮解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 产生棕黄色的烟 KSCN溶液 血红色 0.5
【解析】
A装置是制备氯气的装置，其反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，C装置中盛放浓硫酸，干燥氯气，D装置中氯气与铜粉发生反应生成氯化铜，氯化铜易潮解，则E装置中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入D装置中，F装置是尾气处理装置，据此解答。
(1)A装置中发生化学反应的方程式：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：2；16；2；2；5；8；分液漏斗；
(2) B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氯气，E装置中盛放浓硫酸，作用是防止氯化铜潮解，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸；防止氯化铜潮解；
(3) F装置是尾气处理装置，发生的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)D装置中发生反应为：Cu+Cl2
CuCl2，现象是产生棕黄色的烟，故答案为：产生棕黄色的烟；
(5)证明含有FeCl3，加入KSCN溶液，出现血红色，则证明产物中含有FeCl3，故答案为：KSCN溶液；血红色；
(6) 15.8 g KMnO4的物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，根据反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，设被氧化的HCl为x mol，则
，解得x＝0.5，故答案为：0.5。
