Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-

B. 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA

C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根组成，不存在SO42-，故A错误；

B．6.2 g氧化钠的物质的量为=0.1mol，7.8 g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为1，故二者的混合物中含有的阴离子总数为0.2 NA，故B正确；

C．4.6 g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，同时反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故C错误；

D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O 反应中N元素的化合价分别由-3价和+3价变成0价，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，所以每生成0.1molN2转移的电子数为0.3NA，故D错误；

答案选B。