题目内容

16．下列说法中正确的是（　　）
A．球棍模型表示的有机物是乙烯
B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根
C．有机物的分子式为C6H8O2
D．结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

分析 A、根据球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布；
B、氢氧根离子含有10个电子且带一个单位的负电荷；
C、依据结构简式计算分子式即可；
D、醇类的命名为选取含有羟基的最长碳链为主链，且命名中标明羟基的位置．

解答 解：A、此球棍模型中黑球表示碳原子，白球表示H原子，故A正确；
B、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故B错误；
C、的分子式为C6H8O2，故C正确；
D、（CH3）2CHOH的最长碳链为3，命名中羟基的位置在2号碳上，正确命名为：2-丙醇，故D错误，
故选AC．

点评 本题考查了化学用语，涉及电子式、结构简式、比例模型等知识点，属于基础题，也是高考高频点，要属于掌握基本知识，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法．
（1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素．
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?H++HO2-，D的化学式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
7．根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③乙二酸俗称草酸．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点 ＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比较酸性：＜（提示：类比酚与醇的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．
4．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应
B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸
11．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （　　）
a、CO2和CO浓度比             b、混合气体的密度
c、转化率                   d、CO的体积分数．
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．NH4Br的电子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′
D．中子数为20的氯原子：20Cl
8．如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水．
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④
5．固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体．CO2分子内存在C=O共价键，分子间存在分子间作用力，CO2的晶胞呈面心立方体型，立方体的每个顶点有一个CO2分子，每个面上也有一个CO2分子．每个CO2分子与12个C02分子等距离相邻（在三个互相垂直的平面上各有4个），如图，请你尝试用○标注出这12个C02分子．
6．由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积之比不可能是（　　）
A．1：2：1B．3：2：3C．2：5：2D．1：2：3

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