题目内容

下列推断或表述正确的是                  （   ）
A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：
2c（Na+）    3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
D

试题分析：A、NaF是强碱弱酸盐，会发生水解，故错；B、醋酸是弱酸，弱电解质，存在电离平衡，b<a+2，故错；C、最后溶液的浓度为0.05mol/L，故错。故选D。
点评：本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识，题目难度中，熟悉各个平衡的原理是解题的关键。
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是
A．与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
D．煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量
分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（   ）
A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同
某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（    ）
A．大于7B．小于7C．等于7D．三种都有可能
已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1
（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        
常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．
B．
C．
D．混合溶液中由水电离出的
（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：

（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测NaOH溶液的浓度为            mol·L—1。
下列有关结论正确的是
A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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