题目内容

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（   ）
A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同
A

试题分析：收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，说明了HX的酸性比HY弱，且HX为弱酸，HY可以为比HX强的弱酸或者是强酸，所以A正确，C错误；NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性，故B错误；反应过程中二者生成H2的速率不相同，故D错误。
点评：本题考查了强酸和弱酸的反应的特点，该题有一定的难度。
练习册系列答案
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）
常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.5
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将     
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因                            。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）    c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。
下列说法正确的是 
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是（     ）
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1
常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（   ）
A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL
下列推断或表述正确的是                  （   ）
A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：
2c（Na+）    3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是
A．mol·Ｌ－1B． mol·Ｌ－1
C． mol·Ｌ－1D．以上计算式都不对

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