题目内容

某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（    ）
A．大于7B．小于7C．等于7D．三种都有可能
D

试题分析：由于不能确定酸或碱的强弱，所以无法确定中和后的溶液pH，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的学习能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
练习册系列答案
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常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是
A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)／c(CH3COOH)将     
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因                            。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）    c（CH3COO－）（填“＞”“＜”“=”）。
在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是（     ）
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1
常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（   ）
A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL
25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）
A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10D．1:10:10:10
下列推断或表述正确的是                  （   ）
A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：
2c（Na+）    3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①的氨水       ②的氨水cL
③的的溶液
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．B．C．D．
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较

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