Question

16．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY
• B． 若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
• C． 若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
• D． 若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱；
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明相同浓度时HX的电离程度大于HY；
C．若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），说明HX的电离程度小于HY；
D．如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半．

解答 解：A．相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱，所以若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明HX的酸性小于HY，所以则相同浓度时，酸性HX＜HY，故A正确；
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明相同浓度时HX的电离程度大于HY，则相同浓度时，酸的电离程度越大其酸性越强，所以酸性HX＞HY，故B正确；
C．若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），说明X^-水解程度大于Y^-，HX的电离程度小于HY，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；
D．如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，如果测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a+b=0.2mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，根据相同浓度钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，知道酸的强弱与酸浓度的关系是解本题关键，注意D中体积增大一倍时其浓度变化，但仍然遵循物料守恒，题目难度不大．