题目内容
8．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪．其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．这种雪耳是对人体有害的．制作雪耳利用了（ ）| A． | 硫的还原性 | B． | 硫的氧化性 | ||
| C． | 二氧化硫的还原性 | D． | 二氧化硫的漂白性 |
分析 二氧化硫属于酸性氧化物，具有氧化性、还原性，能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，据此分析解答．
解答 解：二氧化硫属于酸性氧化物；
能和硫化物溶液反应生成S单质沉淀而体现氧化性；
能被高锰酸钾溶液、溴水等氧化而体现还原性；
能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，银耳被二氧化硫漂白是利用二氧化硫的漂白性，故选D．
点评 本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫漂白性是暂时的，且不能漂白酸碱指示剂．
练习册系列答案
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16．比较Al和Mg这两种金属强弱性的方法是（ ）
| A． | 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 | |
| B． | 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． | 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 | |
| D． | 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 |
16．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY | |
| B． | 若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY | |
| C． | 若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY | |
| D． | 若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1 mol/L |
某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．回答下列问题：
13．下列有机物名称中，符合系统命名法的是（ ）
| A． | 1，2，3-丙三醇 | B． | 1-甲基-5-乙基苯 | ||
| C． | 3-甲基-2-乙基戊烷 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 | |
| B． | 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 | |
| C． | SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性 | |
| D． | 铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁 |
17．如图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
18．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 | |
| B． | 硝酸浓度越大，产生的气体越少 | |
| C． | 硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同 | |
| D． | 两者用排水法收集到气体体积相等 |