Question

6．已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物．
现有4组离子，每组有2种金属离子．可供选用的试剂有：A硫酸B盐酸 C硝酸 D氢氧化钠溶液 E氨水，选择合适试剂可以让一种离子沉淀一种离子保留在溶液中．
试填空：通过合理选择试剂后将两离子分开后保留在溶液中的离子实际存在形式的符号

离子组	保留在溶液中的离子
1Zn2+和Al3+
2Zn2+和Mg2+
3Zn2+和Ba2+
4Fe3+和Al3+

Answer 1

分析 （1）分离Zn²⁺和Al³⁺，利用氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀，但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺，而Al（OH）₃不溶于氨水；
（2）分离Zn²⁺和Mg²⁺，利用NaOH，生成Zn（OH）₂沉淀，能溶于过量氢氧化钠，而Mg（OH）₂不溶于氢氧化钠；
（3）分离Zn²⁺和Ba²⁺，利用硫酸，硫酸钡不溶于水，而硫酸锌能溶于水；
（4）分离Fe³⁺和Al³⁺，利用氢氧化钠溶液，Al（OH）₃能溶于氢氧化钠，而Fe（OH）₃不溶于氢氧化钠．

解答 解：（1）向Zn²⁺和Al³⁺的离子中加入氨水，生成的Al（OH）₃不溶于氨水，而生成Zn（OH）₂白色沉淀，当氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺；
（2）向Zn²⁺和Mg²⁺的离子中加入NaOH，生成Zn（OH）₂沉淀和Mg（OH）₂沉淀，Zn（OH）₂沉淀能溶于过量氢氧化钠生成ZnO₂^2-，而Mg（OH）₂不溶于氢氧化钠；
（3）向Zn²⁺和Ba²⁺的离子中加入硫酸，生成的硫酸钡不溶于水，而硫酸与锌离子不反应，则锌离子保留在溶液中；
（4）向Fe³⁺和Al³⁺的离子中加入氢氧化钠溶液，生成的Al（OH）₃能溶于氢氧化钠生成AlO₂^-保留在溶液中，而生成的Fe（OH）₃不溶于氢氧化钠，以沉淀析出；
故答案为：

离子组	保留在溶液中的离子
1Zn2+和Al3+	Zn（NH3）42+
2Zn2+和Mg2+	ZnO22-
3Zn2+和Ba2+	Zn2+
4Fe3+和Al3+	AlO2-

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点评 本题考查离子的分离，明确离子的性质及信息的应用是解答本题的关键，注意选择过量试剂的作用来分析解答即可，题目难度中等．