Question

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H₂SO₄，E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）E在D₂中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，最高价氧化物对应水化物只有氢氧化铝能与酸、碱反应，故其中一种为氢氧化铝，另外为强酸与强碱，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数E、F、G是原子序数依次增大，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同主族，则A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D、G的原子序数中为2（1+11）=24，故D为O元素，G为S元素；B、C、D原子序数依次增大，都能与氢元素形成10电子分子，则B为碳元素，C为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，最高价氧化物对应水化物只有氢氧化铝能与酸、碱反应，故其中一种为氢氧化铝，另外为强酸与强碱，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数E、F、G是原子序数依次增大，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同主族，则A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D、G的原子序数中为2（1+11）=24，故D为O元素，G为S元素；B、C、D原子序数依次增大，都能与氢元素形成10电子分子，则B为碳元素，C为N元素．
（1）由上述分析可知，B为碳元素，处于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H₂SO₄，E、F元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：H₂SO₄；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na在O₂中燃烧生成化合物X为Na₂O₂，则X的电子式是：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素指关键，突破口为E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应及A与B、C、D可分别形成10电子分子．