题目内容
20．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（ ）| A． | NaOH 溶液、浓H2SO4 | B． | 溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4 | ||
| C． | 乙醇、浓H2SO4 | D． | 酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4 |
分析 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．
解答 解：A．二者都不与氢氧化钠反应，不能除去杂质，故A错误；
B．乙烯与水发生加成反应，可除杂，故B正确；
C．二者与乙醇不反应，且乙醇易挥发，不能用于除杂，故C错误；
D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
优生乐园系列答案
新编小学单元自测题系列答案
相关题目
10．下列微粒属于等电子体的是（ ）
| A． | 12CO2和14CO | B． | H2O和NH3 | C． | N2和13CO | D． | NO和CO |
-CH3+Cl2→
-CH2Cl+HCl
+
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（2n-1）H2O．
8．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（ ）
| A． | 锂 | B． | 钠 | C． | 钾 | D． | 铷 |
15．甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
| A． | 只有①⑤ | B． | ①②③④的混合物 | C． | 只有②⑤ | D． | ①②③④⑤的混合物 |
5．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
| A． | 分散质粒子不能透过滤纸 | B． | 具有丁达尔效应 | ||
| C． | 分散质很快就沉降下来 | D． | 所得分散系是溶液 |
12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | A＞C＞B＞D | C． | A＞C＞D＞B | D． | D＞B＞A＞C |
2．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生 剧烈水解 |
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象 | |
| C． | 取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感 | |
| D． | 在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 |