题目内容
【题目】下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。
（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+
C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）
【答案】 A ②<③<① ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强 c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－) 3 +（b-a）kJ/mol 10-2-10-12
【解析】(1)A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－表示碳酸氢根离子的水解，正确；B．HClO + H2OClO－+ H3O+是次氯酸的电离，错误；C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+是碳酸氢根离子的电离，错误；D．CO32－水解分步进行，错误；故选A；
(2)根据表格数据，酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的水解程度①＞③＞②，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，pH由小到大排列的顺序为，故答案为：②<③<①；
(3)酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，则NaClO溶液中通入少量CO2气体反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故答案为：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；
(4)新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强，故答案为：新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强；
(5)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中次氯酸根离子的水解程度大，则c(HCO3－)>c(ClO－)，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液中的氢氧根离子由2种盐水解生成，因此碳酸根离子的浓度最小，阴离子浓度的大小关系为c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)，故答案为：c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)；
(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，
=
=
=
=3，故答案为：3；
(7)①HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)△H1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-bkJmol-1，③OH-(aq)+HClO(aq)=CN-(aq)+H2O(l)，△H3=-akJmol-1，根据盖斯定律：①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+(b-a)kJmol-1，故答案为：+(b-a)kJmol-1；
(8)pH=12的NaClO溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(ClO－)+c(HClO)，电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(ClO－)+ c(OH-)，则c(HClO)= c(H+)- c(OH-)=10-2-10-12 mol/L，故答案为：10-2-10-12。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
