题目内容

【题目】由以下一些微粒:,其中:

(1)互为同位素的是________________

(2)质量数相等,但不能互称同位素的是___________________

(3)中子数相等,但质子数不相等的是__________________________

【答案】

【解析】根据含有相同质子数和不同中子数的原子互称同位素,质量数=中子数+中子数来判断。

(1)质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素,613C612C互为同位素,故答案为:613C;612C;

(2)质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,2040Ca 1840Ar的质量数都是40,但质子数不同,则不能互为同位素,故答案为:2040Ca;1840Ar;

(3)由中子数=质量数-质子数,613C、714N的中子数都是7,1939K、2040C 的中子数都是20,故答案为:613C;714N;1939K;2040Ca。

练习册系列答案
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【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下:

主反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下:

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇,边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸,在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后,向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液,并不断摇动,分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层,再分液,在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中,在水浴中加热,收集74~80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答:

(1)在实验中浓硫酸的作用______;混合液加热前都要加入碎瓷片,作用是________

(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____,原因是________

(3)图2中仪器A的名称是_____,冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

(4)步骤③和④中都用到了分液操作,该操作用到的主要玻璃仪器是_____,在分液操作时,上下两层液体移出的方法是____________

(5)步骤④中干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:

回答下列问题:

(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________

(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。

(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________

(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。

(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________

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