Question

【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。

(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。

(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

Answer 1

【答案】 催化剂、吸水剂 防止暴沸 120—125℃ 温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应 蒸馏烧瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 b

【解析】（1）浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；碎瓷片可以防暴沸；

（2）根据温度对反应速率的影响以及可能发生的副反应解答；

（3）根据仪器构造分析；根据逆向冷却分析水流方向；

（4）根据分液的实验原理结合物质的性质选择仪器和操作；

（5）根据乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易水解分析。

（1）酯化反应是可逆反应，反应中有水生成，则在实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；由于反应需要加热，则混合液加热前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。

（2）由于温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应，因此根据已知信息可知歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围为120～125℃。

（3）根据仪器的结构特点可知图2中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。冷凝管中冷水与蒸汽的方向相反，则冷水从b口进入。

（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，在分液操作时，为防止试剂间相互污染，则上下两层液体移出的方法是分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

（5）由于乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易发生水解反应，步骤④中干燥乙酸乙酯时不能选择酸性或碱性干燥剂，五氧化二磷是酸性