题目内容
【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
【答案】C
【解析】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
CO（g）+ | H2O（g） | H2（g）+ | CO2（g） | |
起始（mol/L） | 0.02 | 0.02 | 0 | 0 |
转化（mol/L） | x | x | x | x |
平衡（mol/L） | 0.02-x | 0.02-x | x | x |
平衡常数K= 
= 
=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率= 
×100%=75%
故选C．
依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；
【题目】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ
实验 Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是________________。
②实验 Ⅰ 的目的是______________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。