题目内容
【题目】NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
NH4HSO4属于强酸弱碱盐, HSO4-= H++ SO42+，NH4+部分水解导致溶液呈酸性，则c（H+）> c(SO42+)> c（NH4+）>c（OH-），故B选项正确；A,C,D均不符合，所以错误，本题的正确选项为：B。
名校课堂系列答案
【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： ．
（3）若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
