题目内容
【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素的最外层电子数之和为24,下列判断正确的是
A.X、Z、W的原子半径依次增大
B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高
D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强
【答案】B
【解析】
四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,X位于第二周期,Y、Z、W位于第三周期,这四种元素的最外层电子数之和为24。设X的最外层电子数是a,X和Z属于同一主族元素,所以Z最外层电子数也是a,则Y的最外层电子数是a-1,W的最外层电子数是a+1,这四种元素最外层电子数之和为a-1+a+a+a+1=24,解得:a=6,则X为O元素,Y为P元素,Z为S元素,W为Cl元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为:Z>W>X,A错误;
B.SO2具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;
C.水分子之间存在氢键,导致水的沸点高于H2S的沸点,,C错误;
D.W元素的氧化物的水化物可能是HClO,其酸性小于Z的氧化物的水化物如H2SO4、H2SO3的酸性;应该比较最高价氧化物的水化物的酸性,即HClO4和H2SO4的酸性,D错误。
答案选B。
【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度(ρ水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过___________、__________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡