题目内容
7．
八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子结构如图所示．下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）| A． | 能溶于水 | B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 能发生酯化反应 | D． | 遇FeCl3溶液呈紫色 |
分析 由结构简式可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．为多-OH的物质，能溶于水，故A正确；
B．含有碳碳双键，可被氧化，故B正确；
C．含有羟基和羧基，都可发生酯化反应，故C正确；
D．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．常温下，有关物质的溶度积如表所示．
下列有关说法不正确的是（ ）
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
| A． | 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 | |
| B． | 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 | |
| C． | 向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021 | |
| D． | 无法利用Ca（OH）2制备NaOH |
18．铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．
（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．
已知：
请回答：
①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．
（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；请简要说明该反应能发生的原因：在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．
已知：
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
①溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是H2O2（填化学式）；
②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为34%[已知：金属生锈率=（已生锈的金属质量/金属的总质量）×100%]．
15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
| A． |  铁钉易被腐蚀 | |
| B． |  滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色 | |
| C． |  燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 | |
| D． |  用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| B． | 燃烧一定要有氧气参加 | |
| C． | 吸热反应在常温下也有可能发生 | |
| D． | 氧化还原反应一定是放热反应 |
12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定． | |
| B． | 气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L． | |
| C． | 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 | |
| D． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 |
16．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要玻璃仪器 | 试剂 |
| A | 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | 试管、胶头滴管 | 澄清石灰水 |
| B | 分离I2和CCl4的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | 乙醇 |
| C | 实验室制取干燥的NH3 | 试管、酒精灯、带导管的橡皮塞 | NH4Cl、Ca（OH）2、碱石灰 |
| D | 测定NaOH溶液的浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 可用铝制容器盛装稀硫酸 | B． | Na2O2可用作供氧剂 | ||
| C． | Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 | D． | Si可用于制造太阳能电池 |