题目内容

2．下列说法中正确的是（　　）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．燃烧一定要有氧气参加
C．吸热反应在常温下也有可能发生
D．氧化还原反应一定是放热反应

分析 A．反应速率与反应是吸热还是放热无关；
B．比如金属钠（Na）和氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl），该反应没有氧气参加，但是剧烈的发光发热的化学反应；
C．吸热反应与反应条件无关；
D．氧化还原反应不一定是放热反应，如某些分解反应．

解答 解：A．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
B．燃烧不一定要有氧气参加，比如金属钠（Na）和氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl），该反应没有氧气参加，但是剧烈的发光发热的化学反应．同样属于燃烧范畴，故B错误；
C．有的吸热反应在常温下也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C正确；
D．氧化还原反应不一定是放热反应，可燃物的燃烧、化合反应大都是放热反应，分解反应大都是吸热反应，如高锰酸钾的分解为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．

练习册系列答案
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19．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（　　）
①②③④
X水水稀硫酸双氧水
Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰
A．①③B．②④C．①②D．③④
13．K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为草绿色晶体．溶于水，难溶于乙醇．110℃下失去结晶水，230℃分解：是制备负载型活性炭催化剂的主要原料．
实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸和铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀FeC2O4•2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）检验硫酸亚铁铵溶液H2C2O4溶液反应生成FeC2O4•2H2O沉淀，写出该反应方程式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
（3）在沉淀中加入饱和的K2C2O4溶液，并用40℃左右水溶加热，再向其汇总慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水  C．乙醇  D．KCl溶液
（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是蒸馏，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计（任写两种）等．
10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
a．高温低压  　　　　　　b．低温高压
c．减少CO2的浓度  　　　d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．
17．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0g Zn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？
7．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子结构如图所示．下列关于莽草酸的说法错误的是（　　）
A．能溶于水B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色
14．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3浓盐酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．表②中若生成标准状况下6.72LCl2，转移电子数为0.6NA
C．由表中①②组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①引发铝热反应的实验操作是插上镁带并将其点燃Fe引发铝热反应，产物中单质B是Fe．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如图所示，曲线表示流合溶液的pH变化情况（溶液体积 变化忽略不计），下列说法中正确的是（　　）
A．HA为一元强酸，NOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．K点所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D．K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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