题目内容
11．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）| A． | C2H6 | B． | SO2 | C． | CO | D． | O2 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：设都为1g，
A．n（C2H6）=$\frac{1}{30}$mol，原子的物质的量为$\frac{8}{30}$mol；
B．n（SO2）=$\frac{1}{64}$mol，原子的物质的量为$\frac{3}{64}$mol；
C．n（CO）=$\frac{1}{28}$mol，原子的物质的量为$\frac{2}{28}$mol，
D．n（O2）=$\frac{1}{32}$mol，原子的物质的量为$\frac{2}{32}$mol．
则原子数最多的为C2H6，物质的量越多，原子数越多，
故选A．
点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al203和少量的Si02及铁的氧化物）制备 金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如图所示：
已知：
（1）为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可釆取的措施有升高反应温度，增大硫酸浓度，粉碎铝土矿等（至少二条）．
（2）加入H202时，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4．（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
（3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
（4）电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
（5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．
已知：
| 氢氧化物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | 开始溶解pH | 溶解完全pH |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 4.1 | 14 | - |
| Al（OH）3 | 2.3 | 5.2 | 7.8 | 10.8 |
（2）加入H202时，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4．（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
（3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
（4）电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
（5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．
3．除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式．
| 混合物成分 | 化学试剂 | 离子方程式 |
| Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质 | ||
| FeCl2中含有少量FeCl3杂质 | ||
| NaNO3中含有少量NaCl杂质 |
20．现有6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、硝酸银、氢氧化钾、硫化氢，能将他们一一区分开的试剂是（ ）
| A． | 新制氢氧化铜悬浊液 | B． | 氯化铁溶液 | ||
| C． | 氯化钡溶液 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置 | |
| B． | 乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VL | |
| C． | 乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 甲苯在光照条件和 FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同 |