题目内容

10．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．

分析 （1）C原子有6个电子，K层2个电子，L层有4个电子；O是8号元素，在第二周期第ⅥA族；
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，Cu和Fe2O3能够与稀硫酸反应，根据反应物的过量与不足情况判断溶液A中一定存在的金属阳离子；
（3）由于碳不与稀硫酸反应，所以剩余的固体B中一定含有碳粉，据此进行解答．

解答 解：（1）C原子有6个电子，K层2个电子，L层有4个电子，原子结构示意图为；O是8号元素，在第二周期第ⅥA族，
故答案为：；第二周期第ⅥA族；
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，只有Fe2O3能够与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe2+、Cu2+；
（3）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；   
B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；   
C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；
D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；
E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；
故答案为：ABCE．

点评 本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及离子共存的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
13．银锌电池是一种高能电池，它以KOH溶液为电解质溶液，发生的电池总反应为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，请回答下列问题：
（1）负极的电极反应式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极的电极反应是为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）电池工作时，负极附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正极附近溶液的pH升高．
1．已知下列四个热化学方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高．由此可知下列判断一定正确的是（　　）
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d
18．下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（　　）
A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3
5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）
A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B．相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
C．液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积
D．在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量
19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-
20．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网