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13．银锌电池是一种高能电池，它以KOH溶液为电解质溶液，发生的电池总反应为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，请回答下列问题：（1）负极的电极反应式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极的电极反应是为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）电池工作时，负极附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正极附近溶液的pH升高．
分析 银锌电池中负极锌失电子，电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极氧化银得电子，则正极的电极方程式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，结合电极方程式判断pH的变化．
解答 解：（1）发生的电池总反应为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，可知反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，银锌电池中负极锌失电子，电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag元素化合价降低，被还原，为正极反应，正极氧化银得电子，电极方程式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，
故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）负极消耗OH-，则pH降低，正极生成OH-，则pH升高，故答案为：降低；升高．
点评 本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解答本题关键，再结合电极反应式解答，注意电极反应式的书写，难度中等．
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4．要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是（ ）
| A． | 点燃 | B． | 通氧气并点燃 | C． | NaOH溶液 | D． | 过灼热的氧化铜 |
5．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）
a．30℃、30min b．90℃、150min
c．70℃、120min d．90℃、120min
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加适量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH＜6.7（填范围），充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按，得草酸镍晶体．
①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干，减少产品损失；
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体分解或失去结晶水．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）
a．30℃、30min b．90℃、150min
c．70℃、120min d．90℃、120min
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加适量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH＜6.7（填范围），充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按，得草酸镍晶体．
①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干，减少产品损失；
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体分解或失去结晶水．
C5H10
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
9．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
| A． | NH4Br的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 氮气的结构式：N═N | D． | 乙烷的分子式：CH3CH3 |
，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族