题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

分析 A．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
B．漏写氧化剂水；
C．反应生成硝酸和NO；
D．酸性溶液中不能生成氢氧根离子．

解答 解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2A1+2OH-═2A1O2-+3H2↑，故B错误；
C．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故C正确；
D．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加适量H2SO4溶液，再加足量H2SO4溶液，充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH＜6.7（填范围），充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按，得草酸镍晶体．
①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干，减少产品损失；
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体分解或失去结晶水．
6．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．
室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）
A．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3）B．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2）
C．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3）D．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2）
3．某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22g完全燃烧后，得到18g水和22.4L二氧化碳（标准状况下），试求：
（1）该有机物的化学式C4H8O2；
（2）若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的两种结构简式．（写两种即可）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3．
10．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3      E．炭粉、Cu和Fe2O3．
20．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在．
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）丁同学的实验方案
[2.88gX]$→_{搅拌}^{足量盐酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼烧}{→}$[3.2g红棕色固体]，操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01 mol、n（Fe）=0.01 mol．．
（4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．
7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
4．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5
5．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．
③D处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体．
④F处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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