Question

2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）

• A． 固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数
• B． 相同温度下100ml 0.1mol/L CH₃COOH与100ml 0.2mol/L CH₃COOH溶液的c（H⁺）
• C． 液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积
• D． 在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

Answer 1

分析 A．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；
B．醋酸溶液的浓度越大，其电离程度越小；
C．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
D．反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1．

解答 解：A．固体Na₂O₂中阴离子O₂^-与阳离子Na⁺的个数1：2，故A正确；
B．相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2．故B错误；
C．25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故C错误；
D．反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1，则质量比为2：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质组成、滴定管的构造、弱电解质的电离、氧化还原反应等问题，综合考查学生的分析理解能力，难度中等．