题目内容

(15分)
亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂
(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2的空间构型为____
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____
(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:
HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀,可用于检验K+的存在。
①基态的价层电子排布图为_____
②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__
(15分)
(1) > (1分) V型或角型(1分)
(2)2NaNO2 Na2O+N2O↑+O2↑(2分)
(3)3(2分)
HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,酸性更强(3分)

试题分析:(1)因为N元素为VA族元素,N原子2p轨道排布3个电子,为半充满状态,为较稳定状态,失去电子较难,所以第一电离能:N > O;NO2中N价电子为5,所以杂化轨道数=(5+1)÷2=3,所以N原子杂化方式为sp2,所以NO2的空间构型为V型或角型。
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,配平可得化学方程式:2NaNO2Na2O +N2O↑+O2
(3)单键为键,双键中的一个键为键,根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个键;HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,酸性更强。
(4)①Co为27号元素,Co3+的价层电子为3d6,所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子,其它4个轨道排布1个电子。
②根据亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀,可得离子方程式为:2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
③根据钴晶体堆积方式可知,其晶胞为面向立方,面对角线等于4r,设晶胞的边长为a,则4r=a,可得a=2r,则晶胞的体积V(晶胞)=a3=(2r)3=16r3
练习册系列答案
相关题目
(14分)下表为元素周期表的一部分:

周期
 
 
 
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素④在周期表中的位置:                                                 
(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为                                         
(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化
合物的电子式:                                       
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一
种淡黄色固体。则:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式:                
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为     (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                            
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为:        
A.40.32 L    B.30.24 L     C.20.16 L     D.13.44 L

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