题目内容

有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是(    )
第一组
He     -268.8
(a)   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二组
F2      -187.0
Cl2      -33.6
(b)   58.7
I2         184.0
第三组
(c)    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四组
H2O    100.0
H2S     -60.2
(d)   -42.0
H2Te     -1.8
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键
D

试题分析:A. He是惰性气体元素形成的单质。由于惰性气体的原子已经达到了稳定结构,所以是单原子分子,化学式a是He。卤素单质都是双原子分子,所以b是Br2;F原子最外层有7个电子,结合1个H原子就达到稳定结构,所以c是HF。错误。B.根据同族元素形成的化合物结构相似的性质,d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素,由于非金属性Br>Se.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。所以化合物的稳定顺序为:HBr> H2Se.错误。C.同族元素形成的氢化物稳定性越弱,溶于水电离产生的离子的浓度就越大,溶液的酸性既有越强。因此第三组物质溶于水后,溶液的酸性HI最强。错误。D.一般情况下,同族元素形成的化合物性质相似。结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。但在水分子之间,由于O原子的半径较小,电负性很大。所以在分子间还存在一种叫氢键的作用力,增加了水分子之间的相互作用,因此第四组物质中H2O的沸点最高。正确。
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