Question

【题目】Ⅰ.次磷酸(H3PO2) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性:

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_____________。

（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2 进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4 时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____.

Ⅱ.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)，制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如图:

（3）还原时，试剂X 若选用SO2，则反应后的阴离子是__________(填化学式)。

（4）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a: 取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液;

步骤b: 取上述溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.010mol/L 的KMnO4

溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4 溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4 反应)，发生的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步骤c: 重复“步骤b”2~3 次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。

①步骤a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要____、____。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。

Answer 1

【答案】 H3PO2H++H2PO2- 4:1 SO42- 蒸发浓缩 冷却结晶 玻璃棒 250 mL 容量瓶 56

【解析】（1）H3PO2是一元中强酸，为弱酸，部分电离出氢离子，其电离方程式：H3PO2H++H2PO2- ；正确答案：H3PO2H++H2PO2- 。

（2）Ag+为氧化剂，为xmol, H3PO2为还原剂，为ymol, 根据电子守恒可知：x×1=y×（5-1），所以x：y=4:1；正确答案：4:1。

（3）试剂X若选用,发生反应:，则阴离子为；正确答案：SO42- 。

（4）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即，滤液中含有硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得到；正确答案：蒸发浓缩 ；冷却结晶。

5）①配制溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；正确答案：玻璃棒 ；250mL容量瓶。

②根据反应关系可知：MnO4----5Fe2+，消耗n(MnO4-)=0.01×20×10-3=2×10-4mol，25 mL溶液中n(Fe2+)=5×2×10-4=10-3mol, 250mL溶液中n(Fe2+)=10-3×10=10-2mol,10片补血剂中含有n(Fe2+)=10-2mol, 1片补血剂样品中n(Fe2+)=10-3mol, m(Fe2+)=10-3×56=0.056g=56mg；正确答案：56。