Question

【题目】某学生欲用12molL﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL﹣1的稀盐酸．

（1）该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________

C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________

D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________

E.容量瓶洗涤干净后未干燥________

（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________

Answer 1

【答案】12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000ρV/22400+36.5V

【解析】

（1）配制480mL物质的量浓度为0.30molL﹣1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

（1）A．俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以浓度偏小；

C．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；

E．容量瓶洗涤干净后未干燥不影响。

（4）在标准状况下，将VLHCl物质的量V/22.4 mol；在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρ g/mL，则溶液的质量为36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液体积为，则此溶液中HCl的物质的量浓度为。