题目内容

铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等,故能形成多种铜的化合物。
(1)基态铜原子的电子排布式是____________;铜晶体晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有________ 个铜原子;该种堆积方式______(填“是”或“不是”)密置堆积。
(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)。试问,形成配合物的条件是________________ ,已知CO和N2属于等电子体,试写出CO的结构式______________,CH3CH=CH2分子中碳原子采取的杂化方式有________________。
(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________;根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为___________,与SO42-互为等电子体的原子团有____________ (试写两例)。
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;4;是
(2)中心离子有空轨道,配体有孤电子对;CO;Sp2 、sp3
(3)Cu(OH)2+4NH= [Cu(NH3)4]2++2OH-;正四面体;PO43-、ClO4-
练习册系列答案
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I.科研人员发现,一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生,产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨,生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水,但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

M的化学式为           ;M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是

                             

II.A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:

   (1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是         ,该反应的化学方程式是:            

   (2)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是        (填所在周期和族);Y的化学式是         

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是____mol。

  (3)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是                   

 

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