Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	c1	c2	0.4

 
下列判断错误的是
A．10 min内，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)
B．当反应达到平衡时，容器中Cl₂为1.2 mol
C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<1.0mol/L

Answer 1

C

解析试题分析： A、结合方程式中各物质计量数，知v(Cl₂)= v(PCl₅)=="0.04" mol/(L·min)，正确；B当反应达到平衡时，容器中c(Cl₂)=（1.0-0.4）mol/L ="0.6" mol/L，n(Cl₂)="1.2" mol，正确；C、升高温度反应的平衡常数减小，△H<0，升高温度，平衡逆向移动，PCl₃的转化率变小，错误；D、原容器中n(PCl₃)=4mol，生成n(PCl₅)=0.8mol,现在再加入2.0 mol PCl₃，即使转化率不变，生成n(PCl₅)=1.2mol，根据勒夏特列原理PCl₃转化率应该下降，故生成的n(PCl₅)<1.2mol, c(PCl₅)<0.6mol/L正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算，以及平衡常数应用、转化率等相关知识。