题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 |
| B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
| D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
C
解析试题分析：A、由图甲可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故A不正确；B、由图乙可知，乙的反应速率大于甲的，但平衡时反应物的含量不变，说明反应前后体积不变，因此选项B不正确；C、根据图丙可知，溶液中pH＝4使，氢氧化铁几乎完全沉淀，而氢氧化铜还没有开始沉淀，因此选项C正确；D、滴定前氢氧化钠溶液的pH＝13，因此选项D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、溶解平衡的应用和中和滴定曲线的判断
名校课堂系列答案在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。有关数据如下：
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度/(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断错误的是
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol
C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<1.0mol/L
甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)
HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
| A．温度升高，该反应的平衡常数减小 |
| B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1 |
| C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变 |
| D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变 |
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
| A．①⑤ | B．①②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．全部 |
pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
| A．0～t2时，v正>v逆 |
| B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 |
| C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ |
| D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ |