Question

下列叙述正确的是

A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小

D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

Answer 1

A

解析试题分析：A、增大体系压强，I₂的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH₃COONa、Na₂CO₃水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO₃是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH₃?H₂0的电离程度增大，c(OH^-)减小，c(H⁺)增大，错误；D、c(H⁺)/(OH^-)=10^-10，溶液呈碱性，Al³⁺不能存在，故错误。
考点：考查电解质溶液、化学平衡、离子共存。