题目内容

1．碳的一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：该材料的化学式为MgC2．

分析 根据图知，一个Mg原子被一个六边形占有，每个C原子被3个六边形占有，则每个六边形中含有C原子个数=$\frac{1}{3}$×6=2，据此判断该材料的化学式．

解答 解：根据图知，一个Mg原子被一个六边形占有，每个C原子被3个六边形占有，则每个六边形中含有C原子个数=$\frac{1}{3}$×6=2，则Mg、C原子个数之比=1：2，所以其化学式为MgC2，故答案为：MgC2．

点评 本题考查化学式的确定，明确一个原子被几个六边形占有是解本题关键，采用均摊法解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨  气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，有利于NH3逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加热的条件．
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
实验步骤实验操作预期现象及结论
（步骤1只写现象）
1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热．若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大
反应速率快；
若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大
反应速率慢．
4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．
9．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥细铁丝能在Z2（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y三种元素的名称X氢，Y氧；
（2）化合物的化学式XZHCl，X2YH2O；
（3）6个过程中涉及的化学反应方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O、Cl2+H2O═HCl+HClO、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
16．实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？
6．已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．

请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是加成反应，B生成C的反应类型是氧化反应．
（2）F的最简式为．
（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”． 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构： ），它可代替F，以减少“白色污染”． 聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：

①写出环丁内酯的结构简式：．
②写出图中①的相应化学方程式．
③写出I被微生物分解的化学方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．
13．（1）按系统命名法命名：
①3，3，5，5-四甲基庚烷；
②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3；
（3）写出下列反应的化学方程式．
①实验室制乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2-CH2↑+H2O．
②乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
③2-氯丙烷消去反应CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaCl+H2O．
④乙醛与新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
10．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一
11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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