题目内容

12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，是SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．铝离子B．氢氧化铝
C．四羟基合铝酸根离子D．铝离子和氢氧化铝

分析 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．

解答 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-（四羟基合铝酸根），
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．

练习册系列答案
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2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
3．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，
常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
20．如图是有关气体制取和性质探究的部分实验装置．

请你回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗；b集气瓶．
（2）B装置中仪器a必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
（3）实验室采用氯酸钾为原料制取氧气时，应选用的发生装置是A （填字母）． 如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是C（填字母）；此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为3：2：1．
17．对H3O+的说法正确的是（　　）
A．O原子采取sp2杂化B．H3O+离子的空间构型为平面三角形
C．H3O+离子中存在配位键D．H3O+离子中存在非极性键
4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
A．NH+4、NO3、K+、SO2-4B．Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Al（OH）-4、CO2-3、K+、Cl-D．SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3
1．某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图2所示进行实验：若能观察到KMnO4溶液（紫红色）褪色的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）步骤②的实验操作装置如图3所示，该操作的名称是减压过滤（或抽滤）．
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素．
（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：如图4所示有关的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O、Cl2+2I-═I2+2Cl-，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
实验
次数		H2O2溶液
质量分数%		H2O2溶液用量/毫升]物质D
用量/克		反应
温度/℃		收集气体体积/毫升所需
时间/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③1520.22022.2
④520.12027.4
⑤305055210.5
由上表可知，实验①和⑤证明温度越高，化学反应速率越快，实验②和③
证明物质D的用量越大，反应速率越快．
2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；    
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；     
④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
A．氧元素发生了改变             
B．微粒的组成结构发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

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