题目内容

在一固定容积的密闭容器中,可逆反应: H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是
A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B.混合气体的颜色不再发生变化
C.单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI
D.混合气体的密度保持不变
B

试题分析:A.反应H2(g) + I2(g)2HI (g)是一个反应前后气体体积相等的反应。当H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2时反应可能达到平衡,也可能未达到平衡故不能作为平衡的标志。错误。B.在H2、I2、HI三种分子中只有I2是有颜色的。由于容器的容积固定不变,所以当混合气体的颜色不再发生变化,说明C(I2)不变,n(I2).反应就达到了平衡状态。正确。C.在任何时刻,单位时间每生成n mol H2,必同时消耗成2n mol HI,这时反应逆向进行的二者关系。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。D.容器的容积不变,无论是否反应混合气体的质量不变,所以密度也就保持不变。所以不能作为判断平衡状态的标志。错误。
练习册系列答案
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Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈       色,因为                       
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈   色,因为            
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向        方向移动,溶液颜色将         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
(1)滴定达到终点的现象是              ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为       
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                
甲                    乙                   丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有      (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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